Respuestas
En la reaccion de combustión del etanol se producen 326.43 kcal
Explicación:
Considerando la reacción balanceada:
C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) ⇒ 2CO₂(g) + 3H₂O(l)
La cantidad de kcal que se producen en la combustión se determina cómo:
ΔH°r= ∑npΔH°fp - ∑nrΔH°fr
Dónde:
ΔH°r= Entalpía estándar de reacción
np= Coeficiente estequiométrico de los productos
nr= Coeficiente estequiométrico de los reactivos
ΔH°fp= Entalpía estándar de formación de los productos
ΔH°fr= Entalpía estándar de formación de los reactivos
Las entalpías estándar de formación son:
ΔH°f(CO₂(g))= -393.5 kJ/mol
ΔH°f(C₂H₅OH(l))= -277.7 kJ/mol
ΔH°f(H₂O(l))= -285.5 kJ/mol
ΔH°f(O₂)=0
Reemplazando:
ΔH°r=ΔH°c= 2*ΔH°f(CO₂(g)) + 3*ΔH°f(H₂O(l)) - ΔH°f(C₂H₅OH(l))
ΔH°c= 2*(-393.5) + 3*(-285.5) - (-277.7)
ΔH°c= -1365.8 kJ/mol * (1 kcal / 4.184 kJ)= -326.43 kcal