Respuestas
Respuesta:
Las excepciones implican que puede haber átomos enlaces covalentes que se rodean de menos de ocho electrones. Por ejemplo, el boro, típicamente, se rodea de seis electrones en compuestos como el trifluoruro de boro, BF3, o el tricloruro de boro, BCl3.
Las excepciones por exceso, cuando los átomos que se enlazan son elementos no metálicos del tercer período (capa de valencia n=3), como el fósforo o el azufre, puede suceder que se rodeen de más de ocho electrones. Esto es debido al hecho de que se hallan disponibles, los orbitales 3d de estos átomos, y por ello pueden poseer más de 8 electrones en su capa de valencia. Como es el caso del fósforo que puede formar hasta 5 enlaces covalentes, como el pentacloruro de fósforo, PCl5.
El azufre puede formar hasta 6 enlaces covalentes, como ocurre en el hexafluoruro de azufre, SF6.
Explicación:
Las excepciones implican que puede haber átomos enlaces covalentes que se rodean de menos de ocho electrones. Asi como el boro, se rodea de seis electrones en compuestos como el trifluoruro de boro, BF3, o el tricloruro de boro, BCl3.
Las excepciones por exceso, cuando los átomos que se enlazan son elementos no metálicos del tercer período (capa de valencia n=3), como el fósforo o el azufre, puede suceder que se rodeen de más de ocho electrones. Esto es debido al hecho de que se hallan disponibles, los orbitales 3d de estos átomos, y por ello pueden poseer más de 8 electrones en su capa de valencia. Como es el caso del fósforo que puede formar hasta 5 enlaces covalentes, como el pentacloruro de fósforo, PCl5.
El azufre puede formar hasta 6 enlaces covalentes, como ocurre en el hexafluoruro de azufre, SF6.