Question

Calcular la masa (g) y las moles de ácido fosfórico (H3PO4), necesario para preparar 500 mL de disolución 0.1Molar. Pesos Atómicos: P = 31; O = 1; H = 1

Answer 1

Respuesta:

n = 0.05 moles de soluto

masa = 4.9 ≈ 5 g de H3PO4

Explicación:

Calcular la masa (g) y las moles de ácido fosfórico (H3PO4), necesario para preparar 500 mL de disolución 0.1 Molar. Pesos Atómicos: P = 31; O = 16;    H = 1

Mm H3PO4 = 98 g/mol

1. calcular volumen en litros

V = 500 / 1000

V = 0.500 L

2. calcular moles despejando de la fórmula de molaridad

M = n/ V(L)

n = M x V(L)

n = 0.1 mol/L  x  0.500 L

n = 0.05 moles de soluto

3. calcular gramos de H3PO4

n = masa/Mm

masa = n x Mm

masa = 0.05 mol x 98 g/mol

masa = 4.9 ≈ 5 g de H3PO4