Question

Calcula el número de moles del H2,, sabiendo que 60 g del mismo ocupan a 120 ºC y 2 atm de presión un volumen de 10 000 ml
1 litro= 1000 ml, R= 0.082atmx L/mol x °K

Answer 1

El número de moles de H2, presentes en 60 g a las condiciones dadas es 0,6260 mol

Explicación paso a paso:

Para resolver este ejercicio se utiliza la ecuación de gas ideal

$P*V = n*R*T$

Donde

P: presión del gas

V, volumen que ocupa el gas, L

n, número de moles del gas, mol

R constante de gases ideales,R = 0.082atm*L/mol * °K

T, temperatura del gas, ºK

Para calcular los moles se despeja n de la ecuación, quedando:

$n=\frac{P*V}{R*T}$

Se tienen las condiciones de temperatura, presión y volumen, se verifica las unidades.

T = 120ºC, se requiere convertir  a ºK, para ello:

ºK = ºC + 273 = 120º + 273 = 393 ºK

La temperatura es 393 ºK

V = 10000 mL, se requiere convertir a litro, para ello:

1 L equivale a 1000mL, entonces:

V = 10000 mL * (1L/ 1000mL) = 10 L

El volumen será 10 L.

P = 2 atm, estas son las unidades de la ecuación.

Se sustituyen los valores:

$n=\frac{2 atm*10 L}{0.082 (atm*L/mol*°K)*393 ºK}$

n = 0,6206 mol

El número de moles de H2 es 0,6260 mol