Respuestas
Explicación:
DEFINICIÓN DE ENLACE IÓNICO:
Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones. Este fenómeno se presenta entre átomos con diferencias de electronegatividad muy alta (superior o igual a 1.7), el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad los electrones logrando “arrancar” el electrón del elemento menos electronegativo.
CON BASE A LA TABLA PERIÓDICA:
Electronegatividad de:
1.- Potasio: 0,82 Oxígeno: 3,44
La electronegatividad del potasio es menor que la del oxígeno, por lo que el oxígeno atrae el electrón de valencia del Potasio. Al determinar la diferencia de electronegatividades:
3,44 - 0,82 = 2.62
Vemos que la diferencia de electronegatividades es mayor a 1.7, por lo que, este SI es un enlace iónico.
2.- Potasio: 0,82 Calcio: 1
La electronegatividad del Calcio es mayor a la del Potasio, por lo que, el Calcio atrae el electrón de valencia del Potasio.
Diferencia de Electronegatividades:
1 - 0,82 = 0.18
La diferencia es menor a 1.7, que es el valor mínimo para que un enlace sea considerado iónico, es decir, éste NO es un enlace iónico.
3.- Calcio: 1 Cloro: 3,16
La electronegatividad del Calcio es menor que la del Cloro, por lo que el Cloro atrae el electrón de valencia del Calcio. Al determinar la diferencia de electronegatividades:
3,16 - 1 = 2,16
La diferencia de electronegatividades es mayor a 1.7, por lo que, se encuentra dentro del intérvalo de enlaces iónicos.
Entonces, éste SÍ es un enlace iónico.
4.- Sodio: 0,93 Flúor: 3,98
La electronegatividad del Sodio es menor que la del Flúor, por lo que el Flúor atrae el electrón de valencia del Sodio. Al determinar la diferencia de electronegatividades:
3,98 - 0,93 = 3.05
La diferencia de electronegatividades es mayor a 1.7, por lo que, se encuentra dentro del intérvalo de enlaces iónicos.
Entonces, éste SÍ es un enlace iónico.
NOTA: SIEMPRE ES RECOMENDABLE USAR LA TABLA PERIÓDICA PARA OBTENER LOS VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS QUE SE VAYAN A TRABAJAR.