Un recipiente de tapa móvil contiene 1,00 dm3 de oxígeno gaseoso, a 1520 mm Hg y a
30,0 º C. Calculen la presión que ejercerá esa cantidad de oxígeno si el volumen se reduce
hasta 200 cm3 y la temperatura a – 20,0 ºC
Respuestas
Respuesta dada por:
15
La presión que ejercerá esa cantidad de oxígeno si el volumen se reduce es de: P2 = 6345.87 mmHg .
La presión que ejercerá esa cantidad de oxígeno si el volumen se reduce se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley combinada de los gases, de la siguiente manera :
V1 = 1 dm3 = 1L = 1000 cm3
P1 = 1520 mm Hg
T1 = 30ºC +273 = 303ºK
P2 =?
V2 = 200cm3
T2 = -20ºC +273 = 253 ºK
Ley combinada de los gases:
P1*V1 *T2 = V2*P2*T1
se despeja la presión P2 :
P2 = P1*V1*T2/V2*T1
P2 = 1520 mmHg * 1000 cm3 * 253 ºK/200cm3*303K
P2 = 6345.87 mmHg
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