Question

Ejercicios sobre unidades quimicas de concentracion

1.- Se desea calcular la concentracion molar de una solucion acuosa de hidroxido de sodio (NaOH) que contiene 20 gramos de soluto en un volumen de 100 mL


2.-Se disuelven 230 g de HCL en agua suficiente para formar 1500 mL de solucion.

Calcular su concentracion molar


3.-Una persona empleo 34,2 gr de sacarosa (C12H22O11) Para endulzar un cafe

de 150mL ¿cual fue la concentracion sacarosa del cafe?


4.-¿ Cual es la molaridad de 16 g de CuSO4 EN UN LITRO DE SOLUCION?

5.- Se disuelve 230 g de acido clorhidrico (HCl) en agua para formar 1500mL de solucion. Determina la concentracion molar


ayuden please es para el viernes

Answer 1

Se tienen ejercicios de cálculo de concentración molar de diferentes soluciones y se obtienen los siguientes resultados:

1. Concentración NaOH 5 M
2. Concentración HCl 4,2 M
3. 0,66 moles de sacarosa / Litro
4. Concentración CuSO₄  0,1 M
5. Concentración HCl 4,2 M

1. 20 g de soluto (NaOH) en un volumen de 100 ml.

  Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución

  moles de NaOH = gramos de NaOH / Peso molecular de NaOH

  Peso molecular NaOH = 40 g/mol

  moles NaOH = 20 g / 40 g/mol  

  moles NaOH  = 0,5

  Molaridad = 0,5 mol / (100 x 10⁻³ L)  = 5 mol NaOH / L solución

  Concentración NaOH = 5 M

2. 230 g HCl en agua para formar 1500 ml de solución.

    Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución

    moles de HCl = gramos de HCl / Peso molecular de HCl

    Peso molecular HCl = 36,46 g/mol

    moles HCl = 230 g / 36,46 g/mol  

    moles HCl  = 6,3

    Molaridad = 6,3 mol / (1500 x 10⁻³ L)  = 4,2 mol HCl / L solución

    Concentración HCl = 4,2 M

3.  34,2 g de sacarosa en 150 ml de café.

    Concentración = 34,2 g sacarosa / 0,150 L de café

    Concentración  = 228 g sacarosa / L de café

    Asumiendo que el volumen no cambie, y decimos que:

    Concentración  = 228 g sacarosa / L de solución

     Podriamos calcular molaridad de la solución:

     Peso molecular de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁)= 342,3 g/mol

     moles de sacarosa = 228 g / 342,3 g/mol = 0,66 mol

     Molaridad = 0,66 mol sacarosa / L de solución

4.  16 g CuSO₄ en 1 litro de solución.

    Molaridad = (moles de soluto ) / Litro de solución

    moles de CuSO₄ = gramos de CuSO₄ / Peso molecular de CuSO₄

    Peso molecular CuSO₄ = 159,6 g/mol

     moles CuSO₄ = 16 g / 159,6 g/mol  

     moles CuSO₄   = 0,1

     Molaridad = 0,1 mol / 1 L  solución

     Concentración CuSO₄  = 0,1 M

5.  230 g HCl en agua para formar 1500 ml de solución.

    Observación:  este ejercicio ya fue resuelto en el punto 2.

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Sabiendo que la masa molar de litro es 7.0 g/ mol, la masa de litro contenida en 250 ml de una solución acuosa de concentración 0.160 mol/ L es