Question

¿Que volumen en CN ocupara todo el hidrogeno contenido en una muestra de sacarosa sabiendo que esta tiene el mismo numero de moleculas que 3,6 kg de glucosa?

Answer 1

 El volumen en condiciones normales que ocupara todo el hidrógeno contenido en la muestra de sacarosa es de :  0.10 L H2 .

   El volumen en condiciones normales que ocupara todo el hidrógeno contenido en la muestra de sacarosa se calcula mediante los factores de conversión correspondientes :

V =?    CN

H2 →  sacarosa C12H22O11  Pm 342 g/mol

3.6 Kg C6H12O6   glucosa   Pm = 180 g/mol

3.6 Kg C6H12O6 = 3600 g * 1 mol / 180 g * 6.02*1023 moléculas / 1mol =

                     =  1.204*1025 moléculas = moléculas de sacarosa C12H22O11  

1.204*1025 moléculas C12H22O11 * 1mol /6.02*1023 moléculas * 22 mol-at H/1 mol  * 1 mol H2 / 2 mol-at H = 220 mol H2

22.4 L H2 / 1 mol H2 * 220 moles H2 =0.10 L H2 .