Question

La fórmula mínima de un compuesto es SiF3. A 308.15 K, 2.38 g del compuesto ocupan un volumen de 0.210 L y ejercen una presión de 172.25 kPa. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

Answer 1

Respuesta:

FM: (SiF3)2 = Si2F6

Explicación:

La fórmula mínima de un compuesto es SiF3. A 308.15 K, 2.38 g del compuesto ocupan un volumen de 0.210 L y ejercen una presión de 172.25 Kpa. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

Aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 308.15 K

m = 2.38 g

V = 0.210 L

P = 172.25 Kpa / 101.35 = 1.699 ≈ 1.7 atm

FE: SiF3

1. calcular moles

n = V x P

      R x T

n = ____0.210 L  x  1.7 atm_____

      0.0821 (L atm/mol K) x 308.15 K

n = 0.0141 moles

2. calcular Mm de la FM

n = masa/Mm

Mm = 2.38 g / 0.0141 mol

Mm = 168.8 g/mol

3. calcular Mm de la FE

Si = 1 x 28  = 28 g/mol

F = 19 x 3 = 57 g/mol

         Mm = 85 g/mol

4. calcular el factor n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 168.8 g/mol

       85 g/mol

n = 2

5. FM: (SiF3)2 = Si2F6