Question

Resolver el siguiente problema :

Una persona afirma que colocó 3.5 moles de un gas (que se comporta como gas ideal) en un recipiente de 8.0 litros de volumen, y que, una vez alcanzado el estado de equilibrio, la temperatura del gas era de 27°C y su presión, de 5.0 atm. (Debes incluir ecuaciones y procedimiento):

Y contestar:
I). ¿Pueden ser correctos los valores obtenidos por esta persona? Un gas ideal obedece la ecuación PV=nRT, si esta igualdad se cumple, entonces la afirmación de la persona es correcta.

PV= _____________

R= _______________

La Temperatura debe estar en K, por lo tanto: _______

nRT= ___________________ II). Si se pudo comprobar, que los valores de P, V y T eran correctos, ¿Cuál es el número de moles del gas colocado en el recipiente? Ecuación de estado de un gas ideal: _______________

R= ________________ Despejar n= ___________________

Answer 1

I) La afirmación de la persona no es correcta, no se cumple la igualdad P*V = n*R*T .

II) El número de moles del gas colocado en el recipiente es : n = 1.626 moles.

La ecuación de los gases P*V = n*R*T se cumple cuando al sustituir los valores de los parámetros se obtienen a cada lado de la igualdad el mismo resultado.

n = 3.5 moles

V = 8 L

T= 27ºC +273 = 300ºK

P = 5 atm

 Ecuación de estado de los gases :

   P*V = n*R*T

 5 atm * 8 Lts = 3.5 moles * 0.082 L*atm/ºK*mol * 300ºK

        40 atm *L = 86.1 atm *L

 

I. La afirmación de la persona no es correcta, porque el resultado de P*V = 40 atm *L  da diferente al resultado de n*R*T= 86.1 atm*L , ya que para que se cumpla deben dar iguales.

II) n = P*V/R*T

    n = 5 atm * 8 L/0.082 L*atm/K*mol*300ºK

    n = 1.626 moles