Question

Para la síntesis del amoniaco: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), la constante de equilibrio Kc a 375°C es de 1.2. Comenzando con [H2]0 = 0.76 M, [N2]0 = 0.60 M y [NH3]0 =0.48 M, ¿para cuáles gases habrá aumentado la concentración y en cuáles habrá disminuido una vez que la mezcla alcance el equilibrio?​...

Answer 1

Para la síntesis de amoniaco, una vez de alcance el equilibrio la concentración del NH₃ habrá amuentado mientras que la concentración del N₂ y el H₂ habrá disminuido.

Explicación:

Las concentraciones iniciales son:

[H₂] = 0.76 M

[N₂]= 0.60 M

[NH₃] =0.48 M

Se determina el coeficiente de reacción:

Qc= [NH₃]² / ([H₂]³*[N₂])

Qc= (0.48)² / ((0.76)³*(0.6))= 0.87 < kc

Cómo Qc<kc, la reacción favorecerá los productos debido a que la concentración de estos es menor que en el equilibrio. Por tanto, una vez se alcance el equilibrio, la concentración del producto habrá aumentado mientras que la concentración de los reactivos habrá disminuido.