• Asignatura: Química
  • Autor: 8340027
  • hace 8 años

Al hacer reaccionar 4g de hidrógeno con 16 g de oxígeno, ¿Cuántos gramos de agua se obtiene?

Respuestas

Respuesta dada por: BlancoJ
23

Respuesta:

18g de H2O

Explicación:

Interpretemos el enunciado por una ecuación.

2H2 + O2 ==> 2H2O

4g 16g X

Primero se debe saber cual es el reactivo que limita la reacción, viendo el que se encuentra en menor proporción (no siempre) teniendo en cuenta los coeficientes estequiometricos.

H2=2g/mol; O2=32g/mol; H2O=18g/mol

La reacción nos dice que cada

4g de H2 se necesitan 32g de O2

con los 4 g de H2 necesitaria X de O2

X = 32g de O2

Pero nosotros tenemos 16g de O2 y no 32g que eso es más de lo que tenemos entonces el Oxigeno seria el reactivo que primero se acaba y el reactivo que queda en exceso es el Hidrogeno.

Al identifica el R.L hacemos la regla de 3 según la ecuación nos dice:

32g de O2 originan 36g de H2O

16 g de O2 originan X

X = (16gO2×36gH2O) ÷ 32g de O2

X = 18g H2O

Esta es la masa de agua que se originaran según la reacción.

Respuesta dada por: aplicadospe
1

Respuesta:

118 g

Explicación:

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