Question

¿Cuántos gramos de bióxido de carbono (CO2) se obtienen si reaccionan 4.5 moles de carbonato de calcio(Ca CO3)? CaCO3 (s) + 2HCl (aq) ➝ CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Answer 1

Respuesta:

g CO2 = 198 g

Explicación:

¿Cuántos gramos de bióxido de carbono (CO2) se obtienen si reaccionan 4.5 moles de carbonato de calcio(Ca CO3)?

                CaCO3 (s) + 2HCl (aq) ➝ CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Mm CO2 = 44 g/mol

calcular gramos de CO2

g CO2 = 4.5 mol CaCO3  x 1 mol CO2  x 44 g CO2

                                            1 mol CaCO3    1 mol CO2

g CO2 = 198 g

Answer 2

Respuesta:

198g de CO2

Explicación:

Para resolver el ejercicio hay que determinar la relación estequeométrica que se va a efectuar en este caso es mol-masa.

Paso 1: Observar que la ecuación química este correctamente escrita y balanceada.

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) ➝ CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Paso 2: Relacionar los datos que nos proporciona el problema para hallar la solución.

4.5 mol CaCO3 -------------------- X g de CO2

Paso 3: Establecer la relación estequeométrica.

La ecuación balanceada de la reacción nos dice que 1 mol de CaCO3 va a producir 1 mol de CO2 y un mol de CO2 son 44g (masa molar de la sustancia)

4.5 mol CaCO3= 1 mol de CO2 = 44 g de CO2 = 198g de CO2

                        1 mol de CaCO3  1 mol de CO2