Question

utilizando el # de avogadro calcula: A. atomos en 2gr de cobre B. moleculas en 1,5gr de fluor C. gramos en 3,2x10^22 atomos de yodo D. gramos en 2,3x10^20 atomos de cloro​

Answer 1

A. Los átomos presentes en 2 g de cobre son: 1.896*10²² átomos Cu

B. La cantidad de moléculas presentes en 1.5 g de flúor son: 2.378*10²²  moléculas F₂

C. Los gramos presentes en 3.2*10²² átomos de yodo son: 6.75 g I

D. Los gramos en 2.3*10²⁰ átomos de cloro son: 0.014 g Cl

Explicación:

Se debe tener en cuenta la equivalencia del número de Avogadro la cual es:

1 mol= 6.023*10²³ átomos o moléculas

A. 2 g Cu * ( 1 mol Cu/63.54 g Cu)( 6.023*10²³ átomos/ 1 mol Cu)=1.896*10²² átomos Cu

B. 1.5 g F₂  ( 1 mol F₂/38 g F₂)( 6.023*10²³ moléculas F₂/ 1 mol F₂)=2.378*10²²  moléculas F₂

C. 3.2*10²²átomos I * ( 1 mol I/ 6.023*10²³ átomos I)( 127 g I/ 1 mol I)=6.75 g I

D. 2.3*10²⁰ átomos Cl* ( 1 mol Cl / 6.023*10²³ átomos Cl)( 36.45 g Cl/ 1 mol CI)=0.014 g Cl