Se mezclan 500 ml de una disolucion 2M de hidroxido de Sodio densidad 1,070 g/ml con 200 ml de otra disolucion
de la misma sustancia, del 5% en peso y densidad 1,05g/ml. añadiendole despues 2,543g de hidroxido de Sodio solido y 300 ml de agua. Calcular la concentracion de la disolucion resultante expresada en g/L molaridad y molalidad Considerese los volumenes activos.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
La concentracion de la solucion de hidroxido de sodio resultante en g/L es 52,8g/L, la molaridad (M) es 1,32M y la molalidad (m) es 1,32m. El calculo para la obtencion de estos valores es como se indica,
Solucion 1; 500mL, 2M (NaOH), D=1,07g/mL
calculando moles(n);
Solucion2; 200mL, 5%m/m (NaOH), D=1,05g/mL
Aplicando regla de 3, para la densidad y asumiendo volumen de solucion (Vsolc)=200mL
1,05g Solc-------1mL Solc
x --------200mLSolc ⇒ x = 210g
5g Sto-------100g Solc.
x --------210mLSolc ⇒ x = 10,5gSto
Solucion 3, 300mL, 2,543g NaOH
Calculando la cantidad de moles (n),
El numero de mol total () se calcual,
, luego las unidades de concentracion se calculan,
g/L=
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