Question

Se mezclan 500 ml de una disolucion 2M de hidroxido de Sodio densidad 1,070 g/ml con 200 ml de otra disolucion
de la misma sustancia, del 5% en peso y densidad 1,05g/ml. añadiendole despues 2,543g de hidroxido de Sodio solido y 300 ml de agua. Calcular la concentracion de la disolucion resultante expresada en g/L molaridad y molalidad Considerese los volumenes activos.​

Answer 1

La concentracion de la solucion de hidroxido de sodio resultante en g/L es 52,8g/L, la molaridad (M) es 1,32M y la molalidad (m) es 1,32m. El calculo para la obtencion de estos valores es como se indica,

Solucion 1; 500mL, 2M (NaOH), D=1,07g/mL

calculando moles(n); $n=M*V=2M*0,5L=1mol$

Solucion2; 200mL, 5%m/m (NaOH), D=1,05g/mL

Aplicando regla de 3, para la densidad y asumiendo volumen de solucion (Vsolc)=200mL

1,05g Solc-------1mL Solc

      x       --------200mLSolc ⇒ x = 210g

5g Sto-------100g Solc.

      x  --------210mLSolc ⇒ x = 10,5gSto

Solucion 3, 300mL, 2,543g NaOH

Calculando la cantidad de moles (n), $n=\frac{m}{PM} =\frac{2,543g}{40g/mol} =0,064mol$

El numero de mol total ($n_{total}$) se calcual,

$n_{total}= (1+0,26+0,064)mol=1,32mol$, luego las unidades de concentracion se calculan,

g/L=$\frac{m_{Sto} }{V_{Solc} } =52,8g/1L=52,8g/L$

$M=\frac{n}{V} =\frac{1,32mol}{1L} =1,32M$

$m=\frac{n_{Sto} }{m_{Solc} } =\frac{1,32mol}{1Kg} =1,32m$