Respuestas
El descenso del punto de congelación viene dado por la ecuación: ΔT = Kc . m, donde ΔT = Tsv - Tsc, Kc es la constante crioscópica del solvente (del agua en este caso, cuyo valor es 1,86°C kg/mol) y m es la molalidad o concentración molal, definida como el número de moles de soluto cada 1000 g se solvente.
El ejercicio se refiere a una solución acuosa al 1% en masa de sacarosa. Esto quiere decir que cada 100 g de solución, hay 1 g de sacarosa.
Si recordamos que la masa de la solución es la suma de las masas del solvente y el soluto, 100 g = msv + 1 g → msv = 99 g
99 g solvente ----- 1 g soluto
1000 g solvente ----- x = 10,10 g soluto
Nuestro soluto es la sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) y su masa molar es 342 g, por lo tanto:
342 g ----- 1 mol sacarosa
10,10 g ---- x = 0,0295 moles sacarosa
Como los moles calculados se encuentran en un kilogramo de solvente, la concentración molal de sacarosa es 0,0295 m.
Volviendo a la ecuación inicial,
ΔT = Kc . m → ΔT = 1,86 °C kg/mol . 0,0295 mol/kg → ΔT = 0,055°C
La temperatura de congelación descenderá 0,055°C.