Question

se recogen 298 mL de gas oxigeno sobre agua a 25°C y 644 mmHg con 80% de humedad. Halla la masa de gas seco.
Dato: Pv a 25 °C=23,756 mmHg

Answer 1

Cuando se recogen 298 mL de oxígeno sobre agua, la masa de gas seco que  se recoge es 0.32 g.

Explicación:

Cuando se recoge un gas sobre agua se tiene:

Pgas húmedo= Pgas seco + Pvapor de agua

Por otra parte, la humedad se debe a la cantidad de vapor de agua presente. Cómo se tiene un 80% de humedad:

Pvapor de agua= 23.756 mmHg * (80 mmHg de H₂O / 100 mmHg ) = 19.005 mmHg

Pgas seco= Pgas húmedo - Pvapor de agua

Pgas seco= 644 mmHg - 19.005 mmHg= 624.995 mmHg

Utilizando la Ley de los Gases Ideales:

PV= nRT

Dónde:

P= presión: 624.995 mmHg * (1 atm/ 760 mmHg)= 0.822 atm

V= volumen: 298 mL= 0.298 L

n= número de moles

R= Constante universal de los gases ideales: 0.082 atm L/ mol K

T= temperatura: 25 + 273= 298 K

Despejando:

n= PV / RT

n= (0.822 atm * 0.298 L) / (0.082 atm L/ mol K * 298 K)

n= 0.01 mol

Considerando la masa molar:

M(O₂) = 32 g/mol

Masa del gas seco: 0.01 mol * 32 g/mol= 0.32 g