Escriba la configuration electrónica convencional y orbital para las siguientes elementos:
As
Cd
Hg
Br
Respuestas
La configuracion electronica del As es 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P3, luego la configuracion electronica del Cd es 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P6 5S2 4d10, la configuracion electronica del Hg 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P6 5S2 4d10 5P6 6S2 4F14 5d10, y finalmente la configuracion electronica del Br es 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P5.
Como puedes notar cada configuracion electronica es distinta de la anterior y ello es consecuencia del numero atomico (Z) distinto que presenta cada atomo.
El numero atomico indica la cantidad de protones en el nucleo, y en su condicion neutra, este atomo deberia tener la misma cantidad de electrones.
Sabiendo esta condicion, entonces el As (Z=33) tiene 33 electrones, el Cd (Z=48) tienes 48 electrones, el Hg (Z=80) tiene 80 electrones y el Br (Z=35) tiene 35 electrones. Una vez identificado esto se aplica el metodo de la lluvia donde obtienes la configuracion que se te indico arriba.
Respuesta:
ami tambien me dejaron una tarea parecida nomas que es:As,Rb,Kr y l
Explicación: