¿Cuántos átomos de carbono hay en un diamante de 1.3 quilates? Los diamantes son una forma de carbono puro. (1 quilate = 0.20 g.)
Respuestas
En 1,3 quilates de diamante hay 3,26x10^23 átomos de carbono (C)
Si en 1 quilate de diamante hay 0,2 g de carbono puro (C), ¿ cuantos gramos de C habrá en 1,3 quilates?
Usamos una regla de 3:
1 quilate de diamante → 0,2 g de C
1,3 quilates → X=?
X = (1,3 quilates * 0,2 g de C) / 1 quilate = 6,5 g de C
Usando la constante de Avogadro y el peso molecular (PM de C = 12g/mol), para saber los atomos que hay en 6,5 g de C:
6,5 g de C * (1 mol / 12 g de C) * (6,02x10^23 atomos de C / 1 mol) =
3,26x10^23 atomos de C
La cantidad de átomos de carbono que hay en el diamante es: 1.304×10²² átomos C
Datos
1.3 quilates
1 quilate= 0.20 g
Número de Avogadro
La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:
- 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos.
- 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas.
- 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas.
Realizando la conversión:
1.3 quilates ( 0.2 g /1 quilate)( 1 mol Au/ 12 g C)( 6.023*10²³ átomos C/ 1 mol C)= 1.304×10²² átomos C
Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/13202015
