Question

e) De acuerdo a la reacción: KAg(CN)2 + KOH → Ag + KCN + O2 + H2O Si se hace reaccionar 4 L de una solución de KOH cuya densidad es 1,4 g/mL y al 45% en peso de KOH. Determine el volumen de oxígeno producido a una presión de 780 mmHg y a 50°C de temperatura.

Answer 1

El volumen de oxígeno producido es de :  VO2 = 290.41 L O2 .

El volumen de oxígeno producido se calcula mediante la ecuación de los gases P*V = n*R*T ,  calculando previamente la masa de oxígeno mediante los factores de conversión de la siguiente manera :

       VKOH = 4 lts KOH              VO2 =?

        d = 1.4 g/ml                       P = 780 mmHg * 1atm/760 mmHg = 1.026 atm

        C = 45 % m/m                  T = 50º C +273 = 323 ºK

    4 L = 4000 ml KOH * 1.4 g/ 1 ml * 45 g /100 g = 2520 gKOH

   

        Reacción química balanceada

        4 KAg(CN)2 + 4KOH    → 4Ag + 8KCN + O2 + 2H2O

                                   224 g                              32 g

   2520 gKOH * 32 gO2 / 224 gKOH = 360 g O2

     nO2 = 360 gO2 / 32g/mol = 11.25 moles O2

    P*VO2 = n*R*T

   Se despeja el volumen de O2 :

   VO2 = n*R*T/P = 11.25 moles * 0.082 L*atm/ºK*mol * 323 ºK /1.026 atm

   VO2 = 290.41 L O2