Question

Un ion X-3 es isoelectrónico con Y+2, este último es isótono con W cuyo número másico es igual a 85, además

W-3 tiene 33 electrones e Y es isótopo de 28Z. Hallar el número de neutrones de X si su catión divalente tiene 66

nucleones y el número de masa de Y

Answer 1

El número de neutrones de X si su catión divalente tiene 66 nucleones es: 40 y el número de masa de Y es: 83.

X⁻³    isoelectrónico   Y⁺²   isotónico W  número másico A= 85

W⁻³  → 33 electrones   ;  Y es isotópo de  28Z .

Número de neutrones de X=? , si su catión divalente tiene 66 nucleones

Número de masa de Y  =?

Y es isotopo de 28Z  ; isotópo igual número de protones , por lo tanto Y tiene 28 protones.

W tiene número de masico  85 .

Y⁺²  isotónico  W   igual numero de neutrones ( dato  W⁻³ tiene 33 electrones )

Para hallar los neutrones se debe calcular primero los protones de W  y luego restarle a su masa atómica 85 .

Si W⁻³ tiene 33 electrones y ganó 3 ( lo que indica la carga) entonces W tiene 30 electrones, por lo tanto 30 protones también .

Se calculan los neutrones de W , que serán 55 neutrones, valor que resulta de restarle a la masa atómica que es 85, los 30 protones .

Entonces: Y⁺² tiene tambien 55 neutrones .

  X⁻³  isoelectrónico Y⁺²   igual número de electrones

   Y tiene 28 protones , entonces al ser neutro(sin carga) tiene 28 electrones también.

Por lo tanto, Y⁺²  perdió 2 electrones  28 - 2 = 26 electrones .

Como Y⁺² tiene 26 electrones y es isoelectrónico con X⁻³ , este tendrá 26 electrones también.

    X⁻³  →  26 electrones  = 26 protones

                  66 nucleones ( p+n)

        Neutrones = Nucleones - protones

        Neutrones = 66 - 26 = 40

  Y  → tiene    A = Z + N = 28 + 55= 83 número de masa atómica