Question

a cantidad de agua si se tiene 20gr de hidrogeno
b cuantas moles de oxigeno senesita para producir 25 moes de agua
c si hay20gr de hidrogeno y 80gr de oxigeno cual es el reactivo limite
cuantas agua se produce

Answer 1

Respuesta:

a. 18 g de agua

b. n = 12.5 moles de O2

c. reactivo limitante: oxigeno

   90 gramos de agua

Explicación:

                             2 H2 + O2 → 2H2O

Mm H2O = 18 g/mol

          H2 = 2 g/mol

          O2 = 32 g/mol

a.  Cantidad de agua si se tiene 20 g de hidrógeno

g = 20 g H2  x  1 mol H2  x 2 mol H2O  x  18 g H2O

                           2 g H2       2 mol H2          1 mol H2O

g = 180 g de agua

b. Cuantas moles de oxigeno se necesita para producir 25 moles de agua

n O2 = 25 mol H2O  x  1 mol O2

                                    2 mol H2O

n = 12.5 moles de O2

c. si hay 20 g de hidrógeno y 80 g  de oxigeno. cual es el reactivo limitante

1. calcular moles a partir de los gramos

n H2 = 20 g / 2 g/mol = 10 moles

n O2 = 80 g / 32 g/mol = 2.5 moles

2. calcular moles de agua a partir de los moles calculados

n H2O = 10 mol H2  x  2 mol H2O

                                      2 mol H2

n = 10 mol H2O

n = 2.5 mol O2  x  2 mol H2O

                                1 mol O2

n = 5 mol agua

3. reactivo limitante: Oxigeno (produce 5 mol de agua)

4. calcular gramos de agua

n = masa/Mm

masa = 5 mol x 18 g/mol

masa = 90 g de agua.