2C8H18+25O2=16CO2+18H2O
1. Calcula cantidad de gramos de CO2 a partir de 389,65 moles de C8H18 con un 69% de pureza
2. Calcula la cantidad de moles de H20 a partir de los 543,87 gramos de O2
3.Determina el reactivo limite y la cantidad
4.Determina el reactivo exceso y la cantidad
Respuestas
En la reacción de combustión de C₈H₁₈:
La cantidad de gramos de CO₂ que se producen son 94660.23 g
La cantidad de moles de H₂O que se producen son 12.24 mol.
El reactivo límite es el oxígeno, el cual se consume completamente en la reacción.
El reactivo en exceso es el C₈H₁₈, del cual quedan al final de la reacción 32612.67 g sin reaccionar.
Explicación:
Considerando la estequiometría de la reacción:
2C₈H₁₈ + 25O₂ ⇒ 16CO₂ + 18H₂O
1. Cantidad de C₈H₁₈ que reacciona:
Considerando la pureza:
Moles (puras) C₈H₁₈: 389.65 * 0.69= 268.86 mol C₈H₁₈
Cantidad de CO₂ que se produce:
268.86 mol C₈H₁₈ * (16 mol CO₂/ 2 mol C₈H₁₈)= 2150.87 mol CO₂
Considerando la masa molar:
M(CO₂)= 44.01 g/mol
gramos CO₂: 2150.87 mol * 44.01 g/mol= 94660.23 g
2. Para realizar los cálculos se necesita la cantidad de moles de O₂.
Considerando la masa molar:
M(O₂)= 32 g/mol
moles O₂: 543.87 g * (1 mol / 32 g)= 17 mol O₂
Cantidad de H₂O que se produce:
moles H₂O : 17 mol O₂ * (18 mol H₂O/ 25 mol O₂)= 12.24 mol H₂O
3. Considerando las cantidades mencionadas en los numerales anteriores:
Reactivo límite:
Para determinar el reactivo límite se divide el número de moles de cada reactivo entre su respectivo coeficiente estequiométrico. El reactivo límite corresponde al menor valor.
Para C₈H₁₈: 268.86/2= 134.43
Para O₂ : 17/25= 0.68
El reactivo límite es el oxígeno, el cual se consume completamente en la reacción.
4. El reactivo en exceso es el C₈H₁₈.
Cantidad de C₈H₁₈ que reacciona:
moles C₈H₁₈: 17 mol O₂*(2 mol C₈H₁₈ / 25 mol O₂ )= 1.36 mol C₈H₁₈
Cantidad en exceso:
Moles iniciales - moles que reaccionan: 268.86-1.36= 285.5 mol C₈H₁₈
Considerando la masa molar:
M(C₈H₁₈)= 114.23 g/mol
Gramos de C₈H₁₈ en exceso: 285.5 mol * 114.23 g/mol= 32612.67 g