Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 y 1 mol de O2 . De acuerdo con esto, es válido afirmar que
Seleccione una:
A. el número de moléculas del recipiente 1 es mayor
B. los recipientes contienen igual número de moléculas
C. la densidad de los dos gases es igual
D. la masa de los dos gases es igual
Respuestas
Es valido afirmar que los recipientes contienen igual número de moléculas (inciso B)
Primero podemos observar que, lo que está contenido en los recipientes se trata de dos gases.
Si observamos las respuestas, la correcta es el inciso B.
Según Avogadro, 1 mol de sustancia contiene 6.022x10²³ moléculas, por tanto, al ser los gases equimolares tendrán el mismo número de moléculas. Así rechazamos el inciso A.
El inciso C es incorrecto, ya que la densidad de los gases no puede ser igual, pues se trata de dos gases diferentes con distinto peso molecular.
El inciso D es incorrecto. si usamos la fórmula para calcular el número de moles y despejamos la masa podremos calcularla:
No. moles = masa / peso molecular
masa = No. moles * peso molecular
masa N₂ = (1 mol N₂) * (28 g/ mol)
masa N₂ = 28 g
Masa O₂ = (1 mol O₂)*(32g/mol)
Masa O₂ = 32g
Por tanto, la masa de los gases no son iguales
Respuesta:
3 Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de. N2 (recipiente1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que a la misma T. *