El óxido de cobre (II), CuO, reacciona con amoniaco obteniéndose nitrógeno (N 2 ), vapor de agua y cobre. Calcula:
a. Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente.
b. La masa de vapor de agua que se desprende al reaccionar 8 moles de CuO.
c. El número de moles de nitrógeno que se forman a partir de los 8 moles de CuO.
d. El número de moléculas de nitrógeno que se forman a partir de los 8 moles de CuO.
e. La masa de amoniaco que se necesita para obtener 10 moles de agua.
Datos de masas atómicas: Cu=63,54 u, O= 16 u.
Respuestas
a) La ecuación química balanceada correspondiente es:
3CuO + 2 NH3 → N2 + 3H2O + 3Cu
b) La masa de vapor de agua que se desprende al reaccionar 8 moles de CuO es : 144 g H2O
c) El número de moles de nitrógeno que se forman a partir de los 8 moles de CuO es: 2.66 moles N2
d) El número de moléculas de nitrógeno que se forman a partir de los 8 moles de CuO es : 1.6*1024 moléculas N2
e) La masa de amoniaco que se necesita para obtener 10 moles de agua es: 113.33 g NH3.
A partir de la reacción química balanceada se realizan los factores de conversión correspondientes :
3CuO + 2 NH3 → N2 + 3H2O + 3Cu
238.62 g 34 g 28 g 54 g 190.62 g
b) 8 moles CuO * 54 gH2O/3 moles CuO = 144 g H2O
c) 8 moles CuO * 1 molN2 / 3 moles CuO = 2.66 moles N2
d) 8 moles CuO * 1mol N2/ 3 moles CuO* 6.02*1023 moléculas N2/1 molN2= 1.6*1024 moléculas N2
e) 10 moles H2O * 34 gNH3/ 3 moles H2O= 113.33 g NH3