se sabe que una mezcla de gases se tiene 0.65 miles de CO2, 3.2 moles de CH4 y 3.8 miles de N2. Calcula la presión parcial de cada gas si se conoce que la presión total es de 3 atm a cierta temperatura y volumen
Respuestas
Respuesta:Gases Ideales 1.- Considere la siguiente muestra gaseosa en un cilindro al que se le ha adaptado un pistón móvil. En un principio hay n moles de gas a temperatura T, presión P y volumen V. Elija el cilindro que represente correctamente el gas después de cada uno de los siguientes cambios. (1) La presión sobre el pistón se triplica a n y T constantes. (2) La temperatura se duplica a n y P constantes. (3) Se agregan n moles de otro gas a T y P constantes. (4) T se reduce a la mitad y la presión sobre el pistón se reduce a la cuarta parte de su valor original. Solución: (1) La presión sobre el pistón se triplica a n y T constantes. Estado 1: Estado 2: El cilindro que representa el gas es el b) (2) La temperatura se duplica a n y P constantes. Estado 1: Estado 2: a) b) c)
Espero que te funcione