un cilindro de metal cerrado contiene aire a una presion de 930 torriselis y 27°C A que temperaturas aumentará el aire del cilindro pars que se produsca una presion de 1.97atm
Respuestas
Respuesta dada por:
27
Para que la presión sea de 1.97atm en el estado final la temperatura final debe ser de T2 = 43.6 °C es decir aumenta ΔT = 16.6 °C
Explicación paso a paso:
Para resolver este problema es necesario usar la ecuación de gases ideales, dada por la siguiente expresión:
PV = mRT
Consideraremos lo siguiente:
Por teorema de conservación de masa, la masa del aire no cambiara
Suponemos que el proceso es Isocorico o isovolumetrico, Volumen constante
Entonces estado 1:
P1V =mRT1
mR/V = P1/T1
Estado 2:
P2V =mRT2
mR/V = P2/T2 igualamos
P1/T1 = P2/T2 Despejamos el valor de T2
T2 = P2T1/P1
Convertimos unidades torr a atm
P1 = 930 torr * (1atm/760torr) = 1.22atm
T2 = 1.97atm*27°C/1.22atm
T2 = 43.6 °C
Variacion de temperatura:
ΔT = 43.6°C -27°C
ΔT = 16.6 °C
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