Question

Cuál es la fórmula empírica de un compuesto, que contiene 18.6 mg de fósforo y 12.6 mg de nitrógeno?

Answer 1

Respuesta: La Formula empírica es P2N3

Explicación: Primero divides los miligramos que te dan con su masa molecular

P= 30.97

N= 14.01

Segundo: escoges el de menor resultado. en este caso es (0,60)

18.6mg P / 30.97= 0.60

12.6mg N / 14.01= 0.90

Tercero:  lo divides para cada uno de los dos resultados que te salió

18.6mg P / 30.97= 0.60/0.60= 1

12.6mg N / 14.01= 0.90/0.60= 1.5

Cuarto: El resultado tiene que darte enteros, entonces en este caso lo multiplicas por 2

18.6mg P / 30.97= 0.60/0.60= 1 x 2 = 2

12.6mg N / 14.01= 0.90/0.60= 1.5 x 2 = 3  

y Listo!

Ya tienes la Formula empírica de P2N3

Espero y te ayude!