¿cuál de los siguientes compuestos sería más soluble en agua a temperatura ambiente? c 6h 14 hexano ccl 4 s kbr
Respuestas
El Bromuro de potasio (KBr) será el compuesto más soluble en agua.
La solubilidad en agua de los compuestos está muy ligada a la polaridad de la molécula, es decir, a la separación de las cargas dentro de la misma debido a la atracción de electrones por parte de los átomos (electronegatividad).
En un enlace covalente, la molécula puede ser polar o apolar. Si los átomos son iguales hablamos de una molécula apolar, ya que ninguno atrae con más fuerza los electrones del otro átomo. En cambio, si los átomos son diferentes, el enlace se polarizará hacia el átomo que atraiga con mayor fuerza los electrones, es decir, hacia el más electronegativo, y estamos frente a una molécula polar.
La electronegatividad dentro de la tabla periódica aumenta del grupo I al VII y del periodo 7 al 1, siendo el Flúor el elemento más electronegativo y el Francio el menos electronegativo.
Al ser el agua una molécula polar, sólo podrá disolver sustancias polares.
Si tenemos Hexano (C6H14), Tetracloruro de carbono (CCl4) y Bromuro de potasio (KBr), el hexano es apolar, sus átomos son poco electronegativos.
La Tetracloruro de carbono posee 4 átomos de cloro, que es muy electronegativo, pero su estructura molecular anula su polaridad y por tanto, también es apolar.
Mientras que el bromuro de potasio es una molécula polar y soluble en agua, ya que el Bromo atraerá los electrones de enlace hacia sí y la molécula se polarizará.
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