Question

H2 + Cl2 ---------- HCl para la anterior reaccion, la cantidad de producto obtenido a partir de 25 gramos de hidrogeno y cloro en exceso en el laboratorio es de 438 gramos HCl. cual es el % de rendimiento de la reaccion?

Answer 1

Para la reaccion de H2 + Cl2 = HCl se tiene un 208,3% de rendimiento

Para reacción química balanceada:

H2 + Cl2 → 2HCl

Datos:

H2 : masa = 25 g, PM = 2 g/mol → moles = masa/PM = 25/2= 12,5mol

HCl: masa = 438g, PM = 36,6g/mol → moles = 438/36,6 = 12 mol

Por estequiometria, sabremos cuanto es la cantidad de producto que se obtiene (rendimiento teórico):

Si se necesitan 1 mol de H2 para formar 2 moles de HCl, ¿Cuantos moles de HCl se formaran a partir de 12,5 mol de H2?

1 mol de H2  → 2 moles de HCl

12,5 mol de H2  → X=?

X = (2 * 12,5) / 1 = 25 mol de HCl

Rendimiento real es la cantidad de producto obtenido →  12 mol de HCl

%Rendimiento = (Rendimiento teórico / rendimiento real) *100%

%Rendimiento = (25 mol de HCl /12 mol de HCl ) *100% =  208,3%