Question

¿Qué volumen ocupará 500 gramos de monóxido de carbono a una temperatura de 14K y 760mmHg de presión?​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

ecuacion de los gases ideales

p*v=n*r*t

donde la p es la presion en atm

v volumen en litros

n numero de moles

r constante 0.082

t temperatura en kelvin

primero hay que ver cuantos moles son 500 gramos de monoxido de carbono (CO)

euacion.

n=m/M = g/ (g/mol)

m= 500gramos

M = peso molar del monoxido de carbono = 12+16 = 18

entonces los moles van a ser n = 500 / 18 = 27.78 moles

de la formula de los gases ideales, tendre que despejar el molumen porque es lo que pide

$v=\frac{n*r*t}{p}$

antes de sustituir los datos, falta pasar la precion en mmHg a atm

1 mmHg ------ 0.00131579

760 mmHg....... x

x=760*0.00131579

x= 1 atm

ahora sustituyo.

$v=\frac{27.78*0.082*15}{1} \\v=34.17$

el volumen es de 34.17 litros.