Question

Calcula la masa molecular del nitrato de amonio, NH4NO3. Las masas atómicas de sus átomos
(expresadas en uma) son N= 14, O= 16 y H=1

Answer 1

Hola, aqui va la respuesta:

Nitrato de amonio: NH4NO3

Para calcular la masa molecular, unicamente debemos sumar todas las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto

Tendremos:

$14 + (1 \times 4) + 14 + (16 \times 3)$

En el caso del hidrogeno, el 4 quiere decir que hay 4 hidrogenos, por lo tanto multiplicamos el valor de su masa atómica por 4, lo mismo en el oxígeno

$14 + 4 + 14 + 48$

$80 \: g/mol$

Saludoss

Answer 2

La masa molecular del nitrato de amonio NH4NO3 determinada a partir de las masas atómicas de sus átomos es de  80 g/mol.  

La masa molecular representa la masa de la molécula cuyo resultado es la suma de las masas de cada átomo que conforman su estructura. En este caso, la molécula  nitrato de amonio NH4NO3 esta formada por 2 átomos de Nitrógeno N, 4 átomos de Hidrógeno H, y 3 átomos de Oxígeno O.

Para obtener la masa molecular se multiplica el peso atómico de cada aromo por el número de ellos. Luego se suman estos resultados parciales.

NH4NO3

N: 2 átomos* 14  uma (g/mol)= 28 g/mol

H: 4 átomos *  1 uma ( g/mol) =  4 g/mol

O: 3 átomos * 16 uma(g/mol)  = 48 g/mol

Total                                          _________

                                                  80  g/mol        

     

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