Question

En derminadas condiciones, el gas dioxido de nitrogeno forma dimeros, es decir, dos moleculas de NO2 se agrupan formando N2O4.
Se ha determinado que hay 10G de uni de esos gases en un recipiente de 5L en condiciones estandar. Deduce de cual de ellos se trata

CON PROCEDIMIENTO POR FAVOR
30 puntos

Answer 1

Según las condiciones dadas, el gas de dióxido de nitrógeno forma el dimero: NO₂

Datos:

V= 5 L

Condiciones estándar:

P= 1 atm

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm* 5 L= n* 0.082 L* atm/ mol* K * 273 K

Despejando los moles:

n=( 1 atm* 5 L) /(0.082 L* atm/ mol* K * 273 K)

n=0.223 moles

Se halla el peso molecular, mediante la fórmula de moles:

n= masa/ peso molecular

0.223 moles= 10 g/ peso molecular

peso molecular= 10 g/ 0.223 moles

peso molecular=44.77 g/mol

Se compara el peso molecular obtenido con el peso molecular de las sustancias en cuestión:

NO₂: 46 g/mol

N₂O₄: 96 g/mol

Por lo tanto, la sustancia es NO₂