Question

5. ¿cuántos moles hay en 24.5 grs de ácido sulfúrico (H2SO4)?
8. ¿cuántos moles de H2O se obtendrán a partir de 156 g de AL(OH)3?

Answer 1

Respuesta:

5.  n = 0.25 moles de H2SO4

8.-  n = 3 moles de H2O

Explicación:

fórmula:

n = masa/Mm

5. ¿cuántos moles hay en 24.5 grs de ácido sulfúrico (H2SO4)?

Mm H2SO4 = 98 g/mol

n = 24.5 g / 98 g/mol

n = 0.25 moles de H2SO4

8. ¿cuántos moles de H2O se obtendrán a partir de 156 g de Al(OH)3?

                            2 Al(OH) H2SO4 → 6 H2O + Al2(SO4)3

Mm Al(OH)3 = 78 g / mol

calcular moles

n = 156 g Al(OH)3  x  1 mol Al (OH)3  x 6 mol H2O

                                    78 g Al(OH)3    2 mol Al(OH)3

n = 6 moles de H2O

Answer 2

Respuesta:

5)

1 mol H₂SO₄ = 98g/mol

n = 24.5g / 98g/mol

n = 0.25 mol H₂SO₄

RPTA: Hay 0.25 moles en 24.5g de H₂SO₄

8)  

1mol Al(OH)3 = 78 g/mol

n = 156 g Al(OH)3  x  1 mol Al (OH)3  x 6 mol H2O

                                   78 g Al(OH)3    2 mol Al(OH)3

n = 6 mol de H2O

RPTA: Se obtendrán 6 moles de H2O a partir de 156g de Al(OH)3