Determinar cuantos gramos de manganesio son necesarios par obtener 790 gr. de permanganato de potasion KMnO4 P.A (Mn=55, K=35, O=16)
Respuestas
Respuesta:
275 gramos
Explicación: ( El potasio= 39g, no 35)
39g+55g+16x4g= 158 gramos
Hallamos en que porcentaje esta el manganeso. 55/158= 0.34, esta en un 34 %
como tenemos 790 g, hallamos el porcentaje, 790x0.34= 275 g de manganeso
La masa de manganeso Mn necesaria para obtener 790 g de KMnO4 es de 274.6 g
¿Qué es la masa molar?
La masa molar o peso molecular es el peso (masa) de un mol de una sustancia simple o compuesta. Se obtiene mediante la suma de los pesos de los átomos que componen o forman una determinada molécula. De esta misma forma, si se desea conocer la proporción de un elemento en una molécula, se debe dividir su peso entre el peso de la molécula respectiva.
Al conocer la masa de una sustancia, la proporción como porcentaje en peso de un elemento permite determinar la masa en gramos del mismo.
datos
m Mn=?
m KMnO4 =?
1. Determinar el peso molecular del KMnO4
PM KMnO4= 1*39.0983 g/ mol + 1*54.9380 g/ mol +4* 16 g/ mol= 158.0363 g/ mol
2. Calcular el porcentaje en peso del manganeso
% p/p=( PM Mn/PM KMnO4) *100
3. Relación de proporcionalidad
masa soluto = (%p/p/100) *masa solución
masa Mn= 274.6 g
Para conocer más de la masa de Mn en la molécula de KMnO4 consultar https://brainly.lat/tarea/2354835
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