Question

Determinar cuantos gramos de manganesio son necesarios par obtener 790 gr. de permanganato de potasion KMnO4 P.A (Mn=55, K=35, O=16)

Answer 1

Respuesta:

275 gramos

Explicación: ( El potasio= 39g, no 35)

39g+55g+16x4g= 158 gramos

Hallamos en que porcentaje esta el manganeso. 55/158= 0.34, esta en un 34 %

como tenemos 790 g, hallamos el porcentaje,  790x0.34= 275 g de manganeso

Answer 2

La masa de manganeso Mn necesaria para obtener 790 g de KMnO4 es de 274.6 g

¿Qué es la masa molar?

La masa molar o peso molecular es el peso (masa) de un mol de una sustancia simple o compuesta. Se obtiene mediante la suma de los pesos de los átomos que componen o forman una determinada molécula. De esta misma forma, si se desea conocer la proporción de un elemento en una molécula, se debe dividir su peso entre el peso de la molécula respectiva.

Al conocer la masa de una sustancia, la proporción como porcentaje en peso  de un elemento permite determinar la masa en gramos del mismo.  

datos

m Mn=?

m KMnO4 =?  

1. Determinar el peso molecular del  KMnO4

PM   KMnO4= 1*39.0983 g/ mol + 1*54.9380 g/ mol +4* 16 g/ mol= 158.0363 g/ mol

2. Calcular el porcentaje en peso del manganeso

% p/p=( PM Mn/PM KMnO4) *100

$porcentaje peso-peso=( \frac{54.9380 g/ mol}{158.0363 g/ mol } *100 = 34.76$

3. Relación de proporcionalidad

masa soluto = (%p/p/100) *masa solución

$masa manganeso= 0.3476*790 g= 274.63 g$

masa Mn= 274.6 g

Para conocer más de la masa de Mn en la molécula de KMnO4 consultar https://brainly.lat/tarea/2354835

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