Por favor.. Ayudenme con estos ejercicios. Son muy faciles
1. Se preparo una solución acuosa, disolviendo 5.0 mL de metanol liquido puro CH3OH (soluto) en suficiente agua destilada a 25°C, hasta completar 80 mL de solución. Calcular el porcentaje volumen a volunen de soluto CH3OH en solución
2. Una solución acuosa se preparo, disolviendo 367 mg de sal ferricianuro de potasio K3Fe (CN)6 en suficiente agua destilada a 25°C, y luego añadiendo más agua hasta completar 750 ml de solución. Calcular el porcentaje peso a volumen del soluto en la solución.
3. La fructosa C6H12O6 es un azucár que se encuentra en las frutas y en la miel, siendo casi dos veces más dulces que el azúcar sacarosa C12H22O11 de la cañs de azúcar. Calcular la molalidad de C6H12O6 en una solución acuosa preparada disolviendo 1.75g de C6H12O6 puros en 80,0g de H2O pura.
Respuestas
Respuesta dada por:
0
pero si dices que esta facil resuelvelo tu por que no los veo facil
Respuesta dada por:
2
% v-v = ml soluto . 100
ml solucion
% = 5 ml . 100 = 500 = 6,25 %
80 ml 80
% g-ml = gramos soluto .100 conversion mg a g= 367 mg . 1 g = 0,367g
ml solucion 1000 mg
% = 0,367 g .100 = 36,7 = 0,0489 %
750 ml 750
molalidad (m) = gramos soluto
PM . kg solvente
calcular PM de C₆H₁₂O₆ conversion de g a kg = 80 g . 1 kg = 0,080kg
C = 12 . 6 = 72 1000 g
H = 1 . 12 = 12
O = 16 . 6 = 96
PM = 180 g/mol
m = 1,75 g = 1,75 g = 0,12 mol/kg
180g/mol . 0,080 kg 14,4g/mol.kg
ml solucion
% = 5 ml . 100 = 500 = 6,25 %
80 ml 80
% g-ml = gramos soluto .100 conversion mg a g= 367 mg . 1 g = 0,367g
ml solucion 1000 mg
% = 0,367 g .100 = 36,7 = 0,0489 %
750 ml 750
molalidad (m) = gramos soluto
PM . kg solvente
calcular PM de C₆H₁₂O₆ conversion de g a kg = 80 g . 1 kg = 0,080kg
C = 12 . 6 = 72 1000 g
H = 1 . 12 = 12
O = 16 . 6 = 96
PM = 180 g/mol
m = 1,75 g = 1,75 g = 0,12 mol/kg
180g/mol . 0,080 kg 14,4g/mol.kg
blancasalas:
no entiendo cuando colocas 0,30 g mg....debe ser una sola unidad
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