Question

5). Considere los siguientes casos de determinación del pH:
a). La concentración del ion hidrógeno en el agua pura es cercana a 10 elevado a la -7 moles por litro. Determinar el pH del agua;
11. Calcule el pH de una solución con una concentración del ion hidrógeno de 1,8 x 10 elevado a la -5 R. 4,745
c. Halle la concentración de ion hidrógeno en una solución con pH de 7,36:
R. 4,365x10 elevado a la -8
d. Encuentre la concentración del ion hidrógeno en una solución con pH = 8.46
R. 3,467x10 elevado a la -9​

Answer 1

El pH de las concentraciones es:

a) el pH del agua es: 7

b) El pH de la solución es: 4.744

c) La concentración del ion hidrógeno es: 4.365*10⁻⁸

d) La concentración del ion hidrógeno es: 3.467*10⁻⁹

Explicación:

El potencial de hidrógeno o pH se halla mediante la fórmula:

pH= -log [H+]

La concentración del ion hidrógeno se halla mediante la fórmula:

$[H+]= 10^{-pH}$

a) pH= -log (10⁻⁷)

pH=7

b) pH= - log (1.8*10⁻⁵)

pH=4.744

c) $[H+]= 10^{-7.36}$

[H+]=4.365*10⁻⁸

d)$[H+]= 10^{-8.46}$

[H+]=3.467*10⁻⁹