Question

Ayuda porfis con procedimiento gracias :D

El Mg(OH)2 debe tener una pureza mayor de 96% para poder usarse en cierto proceso. Una muestra de 5g requiere 60.6mL de HCl 0.9 Molar para su neutralizacion. Se sabe que la impureza es MgCl2. Calcule la composición porcentual de Mg(OH)2 en masa.

Answer 1

Bueno primero vamos a usar la concentración del ácido en normalidad, esto lo hago porque trabajar con equivalentes es más sencillo y más si se trata de una reacción como una neutralizacion.
N HCl=0.9 eq/L
V HCl=0.0606 L
PM Mg(OH)2=58.3 g/mol
Peq Mg(OH)2=PM/2=29.15 g/eq
Ahora hacemos la relación de equivalentes:
eq Mg(OH)=eq HCl
(m/Peq)Mg(OH)2 = (V*N)HCl
Despejamos la masa del hidróxido de magnesio:
m=V*N*Peq
Sustituimos datos y calculamos:
m=(0. 0606 L)(0.9 eq/L)(29.15 g/eq)
m=1.5898 g
Ahora calculamos el porcentaje que hay en la muestra:
%Mg(OH)2=(1.5898/5)(100)
%Mg(OH)2= 31.796%