Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para
formar hidrógeno gaseoso y el hidróxido
correspondiente. Una reacción común es la que ocurre
entre el litio y el agua:
Li(s) + H2O(l) → LiOH(ac) + H2
(g)
a- cuantos moles de CsOH SE FORMARAN al completarse la reacion de 6,23 moles de cesio en agua
b-cuantos gramos de h2 se formaran al completarse la reacción de 80,57 g de cesio en agua
Respuestas
a) Los moles de hidróxido de cesio CsOH que se formaran son :
6.23 moles CsOH
b) La cantidad en gramos de hidrógeno H2 que se formaran al completar la reacción es de: 0.606 g H2.
Los moles de hidróxido de cesio CsOH y los gramos de hidrógeno H2 que se formaran al completar la reacción se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada entre el cesio( metal alcalino) y el agua H2O, de la siguiente manera :
a) Reacción química balanceada entre el cesio y el agua :
moles CsOH =?
6.23 moles Cs
2 Cs(s) + 2H2O(l) → 2CsOH (ac) + H2(g)
2 moles 2 moles 2 moles 1 mol
265.82 g 36 g 299.82 g 2g
6.23 moles Cs * 2 moles CsOH / 2 moles Cs= 6.23 moles CsOH a)
b) g H2 =?
80.57 g Cs
80.57 gCs * 2 gH2 / 265.82 g Cs= 0.606 g H2