Question

Considere la descomposición de benceno líquido, C6H6(l), para dar acetileno gaseoso, C2H2(g):

1/3 C6H6(l) -> C2H2(g) ∆H = +210 kJ

a) Calcule el cambio de entalpía para la reacción inversa. b) Determine ΔH para la descomposición de 1 mol de benceno a acetileno. c) ¿Qué es más probable que se favorezca termodinámicamente, la reacción hacia delante o la reacción inversa? d) Si se consumiera C2H2(g) en lugar de C6H6(l), ¿cabría esperar que la magnitud de ΔH aumente, disminuya o permanezca igual? Explique.

Answer 1

a) El cambio de entalpía para la reacción inversa es : ∆H = - 210 kJ

b) El ΔH para la descomposición de 1 mol de benceno a acetileno es :

      ΔH = +610 KJ

c) Lo más probable que se favorezca termodinámicamente es la reacción hacia delante.

d)  Si se consumiera C2H2(g) en lugar de C6H6(l), cabría esperar que la magnitud de ΔH permanezca igual.

 El cambio de entalpía de la reacción de descomposición de benceno líquido en acetileno dado es ΔH = +210 KJ y el de la reacción inversa de acetileno en benceno  es ΔH = -210 KJ y si se consumiera C2H2(g) en lugar de C6H6(l), cabría esperar que la magnitud de ΔH permanezca igual, porque la magnitud es el modulo de ΔH , es decir I ΔH I = 210 KJ .

     

    1/3 C6H6(l) -> C2H2(g) ∆H = +210 kJ   * 3

           C6H6(l) ->3 C2H2(g) ∆H = +630  kJ

            1mol