Respuestas
A partir de 35.0 g de zinc (Zn) se pueden prepara 73,7532 g de ZnCl2
Dada la reacción:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Balanceada:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Con la estequiometria de reacción sabremos cuantos moles se formaran a partir de 35g Zn. pasamos los gramos a moles con el PM (PM del ZN=65,38g/mol)
n Zn= g/ PM = 35/65,38 = 0,54 mol
Si 1 mol de Zn producen 1 mol de ZnCl2, ¿Cuantos moles de ZnCL2 se produciran a partir de 0,54mol de Zn?
1mol de Zn → 1mol de ZnCl2
0,54mol de Zn → x = 0,54 mol de ZnCL2
Pasamos a de moles de ZNCL2 a gramos con el PM (PM ZnCl2 = 136,58g/mol)
g ZnCl2 = n * PM = 0,54 * 136,58 = 73,7532 g de ZnCL2
Los gramos de cloruro de zinc que se pueden preparar son 72.95 g ZnCl₂
Datos
35 g Zn
Reacción química
Zn + Cl₂ → ZnCl₂
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas.
Realizando la conversión tenemos:
35 g Zn ( 1 mol Zn/65.39 g Zn)( 1 mol ZnCl₂/ 1 mol ZnCl₂)( 136.29 g ZnCl₂/ 1 mol ZnCl₂)= 72.95 g ZnCl₂
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