Question

La aspirina tiene una composicion centesimal C= 60 % , O= 35,56% y el resto de hidrogeno . Calcular la formula molecular de la aspirina si su peso molecular es 180

Answer 1

La fórmula molecular de la aspirina es : C9H8O4

      La fórmula molecular de la aspirina se calcula en base a la fórmula empírica, por lo tanto se debe primero calcular dicha fórmula, de la siguiente manera :

   

   C = 60%

   O = 35.56 %

   H =  100% - 60% - 35.56 % = 4.44 %

           C = 60 g/ 12 g/mol =  5 moles

            O = 35.56 g/16 g/mol = 2.22  moles

            H =  4.44g H/ 1 g/mol = 4.44 moles

        Se divide entre el menor :

        C = 5/ 2.22 = 2.25

         O = 2.22 / 2.22 = 1

          H = 4.44 / 2.22 = 2

       La fórmula empírica es :   C2.25H2O

      Pm Fe= 45g/mol

 

     n = Pm dado / Pm FE = 180g/mol / 45 g/mol = 4

      Fm = n* FE = 4 * ( C2.25H2O) = C9H8O4

Answer 2

La fórmula molecular de la aspirina se calcula en base a la fórmula empírica, por lo tanto se debe primero calcular dicha fórmula, de la siguiente manera :

C = 60%

O = 35.56 %

H = 100% - 60% - 35.56 % = 4.44 %

C = 60 g/ 12 g/mol = 5 moles

O = 35.56 g/16 g/mol = 2.22 moles

H = 4.44g H/ 1 g/mol = 4.44 moles

Se divide entre el menor :

C = 5/ 2.22 = 2.25

O = 2.22 / 2.22 = 1

H = 4.44 / 2.22 = 2

La fórmula empírica es : C2.25H2O

Pm Fe= 45g/mol

n = Pm dado / Pm FE = 180g/mol / 45 g/mol = 4

Fm = n* FE = 4 * ( C2.25H2O) = C9H8O4