Question

Una forma de energía renovable es la obtenida mediante la reacción de combustión del hidrógeno. El hidrógeno gaseoso (combustible) reacciona con el oxígeno gaseoso (comburente) y forman vapor de agua. La celda de hidrógeno usada en los vehículos impulsados por esta energía está basada en la reacción simbolizada por la siguiente ecuación: H2 + 02 ---> H20 Conociendo que los pesos moleculares del hidrógeno y oxígeno son: H; 1 uma, O: 16 uma, respectivamente y una vez igualada la ecuación química, se pide conocer: ¿Qué cantidad en gramos de vapor de agua se puede formar cuando reaccionan 100 gramos de hidrógeno con oxígeno en exceso?

Answer 1

La cantidad de gramos de vapor de agua que se pueden formar cuando reaccionan 100 g de hidrógeno es: 450 gramos

Datos:

100 g H₂

Reacción química:

4H₂ +O₂ = 2H₂O

Explicación:

A partir de los 100 g de H₂ se hallan los gramos de vapor de agua:

100 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂)(2 mol H₂O / 4 mol H₂)( 18 g H₂O/ 1 mol H₂O)=450 g H₂O