Question

Calcula el número de átomos contenidos en 12,23 g de cobre

Answer 1

Respuesta:

El número de átomos contenidos en esa cantidad de cobre es 1,158 x10(23)

Explicación:

Empezamos buscando la mala molar del cobre (la cual numéricamente es igual a su masa atómica): 63,546 g/mol. Es decir, un mol de cobre tiene una masa de 63,546 gramos. No obstante, tenemos 12,23 gramos. Haciendo por lo tanto uso de los factores de conversión y del número de Avogadro, 6,20x10(23), procedemos a calcular cuántos átomos hay en nuestros gramos de cobre:

$12,23 g Cu * \frac{mol Cu}{63,546 g Cu} * \frac{6,02*10^{23} atomos Cu}{mol Cu}  = 1,158*10^{23}  atomos Cu$

Recuerda que un mol puede consistir de cualquier tipo de partícula (iones, átomos, moléculas, etc.).

Aquí podrás revisar un ejercicio parecido pero con átomos de calcio: https://brainly.lat/tarea/439668

Espero haber ayudado

Saludos