Question

determine la masa de hidrógeno gaseoso que tenemos en una muestra con una presión de 0,624mmhg, volumen de 40 litros y una temperatura de 227°C: a) 2,6 mg b) 2, 3 c) 1,6 mg, d) 3,2 mg e) 8,4 mg

Answer 1

La masa de hidrógeno gaseoso que se tiene en la muestra es de:

c) 1.6 mg

Datos:

P= 0.624 mmHg =8.21*10⁻⁴ atm

V= 40 L

T= 227 °C= 500 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se halla los moles de hidrógeno:

8.21*10⁻⁴ atm* 40 L= n*  0.082 L* atm/ mol* K  * 500 K

n=8.01*10⁻⁴ moles

Se convierte a gramos:

n= m/ Pm

m= n*Pm

m= 8.01*10⁻⁴ moles * 2 g/mol

m=1.6*10⁻³g

m= 1.60 mg