Question

SE QUEMO UN EXCESO DE OXIGENO CON UNA MUESTRA DE 2.52 G DE UN COMPUESTO CUYOS COMPONENTES SON C,H,N,O,S,. PRODUCTO DE LA COMBUSTION FUERON 4.23 G DE CO2 Y 1.01G DE H20 . POR OTRO LADO OTRA MUESTRA DEL MISMO COMPUESTO, CUYO PESO ERA 4.14G PRODUJO 2.11 G DE SO3 Y FINALMENTE OTRA MUESTRA DEL MISMO DE 5.66G DIO 2.27 G DE ACIDO NITRICO. CALCULA LA FORMULA EMPIRICA . C=12 H=1 O=16 S=32 N=14

Answer 1

Respuesta:

FE: C6H7O2NS

Explicación:

Se quemó un exceso de oxigeno con una muestra de 2.52 g de un compuesto cuyos componentes son C, H, N, O, S, producto de la combustión fueron 4.23 g de co2 y 1.01 g de H2O. Por otro lado otra muestra del mismo compuesto, cuyo peso era 4.14 g produjo 2.11 g de SO3 y finalmente otra muestra del mismo de 5.66 g dio 2.27 g de ácido nítrico. Calcula la formula empírica.

Mm CO2 = 44 g/mol                 C = 12 g/mol

       H2O = 18 g/mol                  H = 2 g/mol

     HNO3 = 63 g/mol                SO3 = 80 g/mol

muestra 1: 2.52 g de un compuesto producto de la combustión  4.23 g de CO2 y 1.01 g de H2O.

Muestra 2: 4.14 g produjo 2.11 g de SO3

Muestra 3: 5.66 g dio 2.27 g HNO3

1. calcular gramos de C, H, O, N, S

Muestra 1

gramos de C

        44 g CO2 --- 12 g C

     4.23 g CO2 ----     x

               x = 1.154 g C

gramos de H

          18 g H2O --- 2 g H

        1.01 g H2O ----     x

               x = 0.112 g H

calcular gramos e O de la muestra 1

g O = 2.52 - 1.154 g C - 0.112 g H

g O = 1.254

Muestra 2

gramos de S

           80 g SO3  ----- 32 g S

          2.11 g SO3 -----       x

                     x = 0.844 g S

gramos de S

g S = 2.52 g  x  0.844 g

                  4.14 g

g S = 0.514

Muestra 3

           63 g HNO3 ---- 14 g N

        2.27 g HNO3 -----     x

                    x = 0.504 g N

calcular gramos de N

g N= 2.52 g  x  0.504 g

                  5.66 g

g N = 0.224

2. Calcular gramos de O

g O = 1.254 g - 0.514 g S - 0.224 g S

g O = 0.516

3. Calcular moles de cada elemento (n = masa/Mm)

n C: 1.154 g / 16 g/mol = 0.096 mol

n H: 0.112 g / 1 g/mol = 0.112 mol

n O: 0.516 g / 16 g/mol = 0.032 mol

n N: 0.224 g / 14 g/mol = 0.016 mol

n S: 0.514 g / 32 g/mol = 0.016 mol

4. dividir  cada resultado entre el menor de ellos

C: 0.096 mol /0.016 mol = 6

H: 0.112 mol / 0.016 mol = 7

O: 0.032 mol / 0.016 mol = 2

N: 0.016 mol / 0.016mol = 1

S: 0.016 mol / 0.016mol = 1

5. FE: C6H7O2NS