Se dispone una disolución acuosa se acido acetico con riqueza del 80% en peso, p=1,07 kg/dm a) cual es su molaridad y molalidad
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Una solución acuosa de Ácido acético (CH3COOH) con 80% P/P y D=1,07kg/dm tiene una concentracion de 15,54 M y 66,5 molal
primero pasamos la densidad de kg/dm^3 a g/mL
D = 1,07 kg/dm^3 * (0,001 dm^3 / 1 cm^3) * (1000g / kg) * (1 cm^3 / 1 mL) =
D = 1,07 g/mL
Con el porcentaje en peso sabemos que en 100g de solucion hay 80g de soluto. Con esto y la densidad, buscaremos el volumen de la solucion:
D = m /V despejamos m → m = D*V = 1,07 g/mL * 80g = 85,6 mL
con el peso molecular del CH3COOH sabremos los moles: (PM=60g/mol)
n = g / PM = 80 g / 60 g/mol = 1,33 mol
Molaridad (M):
M = n / V = 1,33 mol / 0,0856 L = 15,54 M
Molalidad (m):
m = moles de soluto / kg de solvente = 1,33mol / 0,02 kg = 66,5 molal
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