Question

Se dispone una disolución acuosa se acido acetico con riqueza del 80% en peso, p=1,07 kg/dm a) cual es su molaridad y molalidad

Answer 1

Una solución acuosa de Ácido acético (CH3COOH) con 80% P/P y D=1,07kg/dm tiene una concentracion de 15,54 M y 66,5 molal

primero pasamos la densidad de kg/dm^3 a g/mL

D = 1,07 kg/dm^3 * (0,001 dm^3 / 1 cm^3) * (1000g / kg) * (1 cm^3 / 1 mL) =

D = 1,07 g/mL

Con el porcentaje en peso sabemos que en 100g de solucion hay 80g de soluto. Con esto y la densidad, buscaremos el volumen de la solucion:

D = m /V despejamos m → m = D*V = 1,07 g/mL * 80g = 85,6 mL

con el peso molecular del CH3COOH sabremos los moles: (PM=60g/mol)

n = g / PM = 80 g / 60 g/mol = 1,33 mol

Molaridad (M):

M = n / V = 1,33 mol / 0,0856 L = 15,54 M

Molalidad (m):

m = moles de soluto / kg de solvente = 1,33mol / 0,02 kg = 66,5 molal