Question

ECUACIONES QUIMICAS: Se desean prepara 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción: Dióxido de Manganeso + Ácido Clorhídrico → Cloro + Cloruro Manganoso + Agua. Determinar: a) el volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y al 36% de concentración; y b) el peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de manganeso, deben utilizarse en la preparación. Resp. a) 484 ml; b) 164 g

con el procedimiento paso a paso porfavorrrr

Answer 1

Respuesta:

a. V = 484.08 mL

b. g = 163.2 de manganeso

Explicación:

Se desean prepara 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción: Dióxido de Manganeso + Ácido Clorhídrico → Cloro + Cloruro Manganeso + Agua.

                             MnO2 + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Determinar:

a) el volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y al 36% de concentración

Mm Cl: 35.5 g/mol

1. calcular moles de cloro

n = masa/Mm

n = 100 g/ 70g/mol

n = 1.4085 moles de cloro

2. calcular moles de HCl

n HCl = 1.4085 mol Cl2  x  4 mol HCl

                                             1 mol Cl2

n HCl = 5.634 moles

3. calcular gramos de HCl

Mm HCl = 36.5 g/mol

g HCl = 5.634 mol x 36.5 g/mol

g HCl = 205.641

4. calcular Gramos de la solución

g solc. = 205.641 g  x  100 g

                                     36 g

g solc. = 571.225

5. calcular volumen utilizando la densidad

d = m/v

v = m/d

v = 571.225 g / 1.18 g/mL

V = 484.08 mL

b) el peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de manganeso, deben utilizarse en la preparación.

Mm MnO2 = 86,96 g/mol

1. calcular moles e MnO2

n MnO2 = 1.4085 mol Cl2 x 1 mol MnO2

                                                1 mol Cl2

n MnO2 = 1.4085 moles

2. calcular gramos de MnO2

n = m/ Mm

masa = 1.4085 mol MnO2 x 86.96 g/mol

masa =  122.45g de MnO2

3. Calcular gramos impuro

g = 122.45 g  x 100 g

                           75g

g = 163.27 de manganeso