Question

8) Las presiones parciales de cuatro gases contenidos en una botella de 6 litros a 1007 °C son: CO2= 63,1 atm; H2= 21.1 atm; CO= 84.2 atm y H2O = 31,6 atm ¿Cuantos gramos de CO, hay en la botella? R: 159 g​

Answer 1

Los gramos de CO contenidos en la botella son:

134.68 g

Datos:

P (CO₂)= 63.1 atm

P (H₂)= 21.1 atm

P(CO)= 84.2 atm

P(H₂O)= 31.6 atm

V= 6 L

T= 1007°C= 1280 K

Explicación:

1. Se halla la presión total:

P total= 63.1 +21.1 +84.2 +31.6

P total=200 atm

2. Mediante la ley de los gases ideales se hallan los moles totales:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que:

200 atm* 6L= n*0.082 L* atm/ mol* K  * 1280 K

n=11.43 moles

3. Se halla la fracción molar de CO:

P parcial CO = X CO * Ptotal

XCO= 84.2 atm/ 200 atm

X CO =0.421

4. Se hallan los moles de CO:

X = moles CO/ moles totales

0.421 = moles CO /11.43 moles

moles CO= 0.421*11.43 moles

moles CO= 4.81 moles

4. Se hallan los gramos de CO:

m= n* Pm

m= 4.81 moles * 28 g/mol

m=134.68 g