Question

*Qué presión se requiere para comprimir 200 ML de gas a temperatura constante hasta un volumen de 25 ML si la presión inicial es de 70 mmhg

* Manteniendo la temperatura constante se comprime una mezcla de 800 ML de un gas hasta un volumen de 55 ML la presión final ejercida fue de 5 ATM Cuál sería la presión a la cual se encontraba originalmente

* cuál sería el volumen ocupado por un gas que originalmente tenía 25 litros a la presión de 55 atmósferas si se comprime a 110 atmósferas

Answer 1

La presión requerida para comprimir el gas sera de 8,75 mmHg.

Aplicando la Ley de Boyle que indica:  que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante PV=K

Si la cantidad de un gas y la temperatura de este se mantienen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Si se tiene un gas con un volumen definido (V1) a una presión (P1) y luego variamos el volumen del gas hasta un nuevo valor (V2), entonces la presión cambiará a P2:

P1V1 = P2V2

Despejamos P2:

P2=(P1*V1)/V2

Sustituyendo los valores del a parte 1 tenemos:

P2= (70 mmHg* 25mL)/ (200mL) = 8,75 mmHg

Respuesta parte 2: 0,34atm

Respuesta parte 3: 12,5 L